高二化学知识点总结精品多篇范文

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硅及其化合物 篇一

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

高二化学知识点总结 篇二

1.烯醛中碳碳双键的检验

（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

3.如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2=CH2）。

高二化学知识点总结 篇三

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

_4.4

_

酞10.0红色

石蕊8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

高二化学知识点总结 篇四

【学习目标】

1、通过实验认识化学反应的速率

2、通过实验认识化学反应的限度

3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用

【基础知识】

一、化学反应速率

1、定义

化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。

计算公式 ；常用单位： 。

各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。

2、影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要）

（2）外因：其他条件不变时

①温度：温度升高，反应速率_ _

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _

③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _

④催化剂：使用（正）催化剂， 反应速率_ _

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、化学反应的限度

1．可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。

化学平衡状态的特征：逆:可逆反应

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变：条件改变，平衡状态将被破坏

3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。

【典型例题】

1．（20xx年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（ ）

A．升高温度 B．降低温度

C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂

2．（20xx年测试）对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）

A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度

C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液

3．（20xx年水平测试）实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3l/L硫酸溶液

C．改用热的2l/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

4．（20xx年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（ ）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

5．（20xx年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）

A．冬天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应

6．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2in内，N2的物质的量由20l减少到8l，则2in内N2的平均反应速率为（ ）

A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1

C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1

7．下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是

A．温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质

9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a l X，同时生成3a l ，③X、、Z的浓度不再变化，④X、、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、、Z的浓度相等，⑥X、、Z的质量不再发生变化

A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

高二化学知识点总结 篇五

一、掌握必要知识点

1)阿伏加德罗常数；

2)氧化还原反应；

3)离子反应、离子方程式；

4)溶液、离子浓度及其转变；

5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子；

6)化学键、晶体类型及性质、特点；

7)代表物质的重要性质——元素及其化合物；

8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解；

9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

10)盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较）；

11)离子共存；

12)溶液的pH及其计算；

13)电化学：原电池、电解池；

14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

15)有机物燃烧规律；

16)十大反应类型——有机合成；

17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；

18)实验仪器的洗涤；

19)实验装置（仪器组装）、基本操作；

20)药品的存放；

21)原子量（相对原子质量）、分子量（相对分子质量）、化合价的计算；

22)化学计算——注意单位和解题规范；

23)混合物的计算；

24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；

25)信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；

2)给出某些实验现象、数据、图表等；

3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；

4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

复习建议：

（1）根据课本挖掘知识，总结规律。

（2）适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

（3）注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

1)先看问题后看正文；

2)针对问题，全力寻找突破口；

3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；

4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

四、总对策

1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；

2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；

3)控制讲，加强练；

4)将主干知识组成专题；

5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；

6)研究高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

高二化学知识点总结 篇六

1、沉淀溶解平衡与溶度积

（1）概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

（2）溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

（1）沉淀的溶解与生成

根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

（2）沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

离子反应定义：有离子参加的反应 篇七

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；

难溶（如CaCO3、Ba《好范文网·www.haoword.com》CO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）

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