高一化学知识点总结【精品多篇】范文

【摘要】高一化学知识点总结【精品多篇】为好范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

高一化学全部知识点归纳总结 篇一

化学结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高一化学知识点 篇二

最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

高一化学学习方法总结 篇三

【试卷特点】

这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。

试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识，主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。

【成绩概况】

1.年段总体平均分：40.64 分，及格人数57人，及格率11.38%，优秀人数6人，优秀率1.2%。

2.年段最高分92分。

【答题分析】

1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%;

2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。

3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。

4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。

【教学策略】

1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。

2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。

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3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。

4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。

5、进一步做好后进生的转化工作。

高一化学知识点总结 篇四

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

高一化学知识点总结 篇五

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

高一化学知识点 篇六

氮及其化合物的性质

1、“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、氨的工业制法：N2+3H22NH3

3、氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10、氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑

高一化学知识点 篇七

元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

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