高一化学方程式总结范文

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有很多的同学是非常想知道，高一化学必修一知识点有哪些，小编整理了相关信息，下面给大家分享一些关于高一化学方程式总结，希望对大家有所帮助。

高一化学方程式

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2

+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na

+ O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2

+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2

+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na

+ 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe

+ 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al

+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO

+ H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3

+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3

+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3

+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3

+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4

+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2

+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

△ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3

+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3

+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3

+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

△ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3

+ Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2

+ Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2

+ 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2

+ CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2

+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3

+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3

+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe

+ 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu

+ Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na

+ Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2

+ H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO

光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2

+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2

+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl

+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2

+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2

+ H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2

+ O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO

+ O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2

+ H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2

+ O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3

+ H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu

+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C

+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu

+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu

+ 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O

△ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3

+ HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl

△ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3

+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl

+ Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2

+ H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4

+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2

+ CaO = CaSO3

60、SO2

+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O

怎么才能提高高中化学成绩

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

高一学生怎么学习化学

1、准确记忆基本的概念、理论和规律

凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。

2、调整心态面对平常的练习

有很多的同学做题的时候是看心情的好坏，心情好的时候他的做题效率和正确率都比较高，但心情不好的时候效果就差得很了。这是一种不好的习惯，因为不管是从期末考试还是高考来说，不会因为你的心情好坏而改变时间，所以你要做的只能是调节自己的心态。

3、牢固掌握化学实验原理

书中的化学实验很多，现在的高考试题一般是以实验探究题的形式出现，学生在这部分上的得分率是比较低的，很多时候连实验的原理都弄不清楚，只有猜答案。其实任何综合性的实验包括此类习题均建立在书中的基础实验及原理、基本操作的基础之上，对分散在各个章节独立存在的实验，在弄清实验原理的基础上，加强纵横联系、归纳对比，举一反三，融会贯通。

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