化学平衡教案【精品多篇】范文

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化学平衡教案 篇一

【1】图像分析步骤：

一看面（纵坐标与横坐标）的含义 二看线（线的走向与变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点）

四看辅助线（如等温线、等压线等）

五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）

【2】图像分析方法：

1、先拐先平，数值大 2、定一议二

一、浓度—时间图像

例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______ ．

二、速度-时间图像

2、下图是可逆反应A+2B 的情况。

反 应

速 率

2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化

由图可推断：

⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体， D的状态是 。

三、速率—压强（或温度）图像

3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的

正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）

V

V

V正

V逆 T

B

T

V逆

V正

V逆

1

v

V V逆

V正

V正

A C

P

D

P

四、转化率（或产率、百分含量）----时间图像

4

？m+n p+q ？正反应 热

t

五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：

5、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体

六、平均相对分子质量—温度（压强）图像

6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 E． A和B可能都是气体

其他：

7、对于mA（s）＋nB（g）

度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ) (A）m+n＜p (B)n＞p (C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢

pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温

2

化学平衡教案 篇二

班级：

姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7

神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案

【课题】化学平衡中的图像问题

【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像

2、通过探究掌握几类图像问题的分析方法

【重点、难点】图像与平衡知识的结合

【学习方法】 自主探究 讨论学习

【方法归纳】

处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。

【合作探究案】

探究一：浓度（物质的量）-时间图

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

探究二：速率-时间图

对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变

的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象

中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

探究三：含量-时间-温度（压强）图

一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

探究四：含量-温度-压强图

如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

【效果检测】

1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一

段时间是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化学平衡教案 篇三

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

二、教材分析

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆

反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、重难点、方法和手段

1、 教学目标

知识目标：

（1）使学生建立化学平衡的概念

（2）使学生理解化学平衡的特征

（3）掌握化学平衡状态的判断

能力目标：

（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

情感目标：

（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

2、 教学重点、难点

化学平衡的建立及其特征

3、 教学方法和手段

合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。

采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”

五、教学过程

1、创设问题情境，引导探究讨论

教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。

【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？

【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现

[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的

填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]

【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？

②随时间推延，两种过程速率如何变化？

③当两种过程速率相等时，溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？

④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？

⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？

[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]

（2）答疑点拨，强化知识拓展

教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。

【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：

①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。

②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。

③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。

④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。

【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0

⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。

[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]

【板书】化学平衡

一、溶解平衡的建立

1、溶解 ——结晶—— 可逆过程

2、V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡

（动态平衡、浓度不变、条件改变，平衡破坏）

【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。

化学平衡教案 篇四

[教学目标]

1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法

[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程]

[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？

当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响

1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

三、温度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。

四、勒沙特列原理

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

[布置作业]一、二、三

[板书设计]

第二节化学平衡（第二课时）

一、浓度对化学平衡的`影响

二、压强对化学平衡的影响

三、温度对化学平衡的影响

四、勒沙特列原理

化学平衡教案 篇五

【学习目标】：

理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题

【学习方法】：自学、探究、训练

【学习过程】：课堂预习相关理论

对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸)＞v（放），在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v（吸）大增，v（放）小增；增大反应物浓度时，v（正）突变，v(逆）渐变。

（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）

例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。

（A ） (B) (C)

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

例3、可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分

数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q

练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g) ；

△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是

A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） 叙述正确的是

R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列

A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体

例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是

练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是 A、m+n

B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

练习5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随

压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。

2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则化学方程式中左 右两边的系数大小关系是 。

的体积分数

化学平衡教案 篇六

[教学目标]

1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法

[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程]

[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？

当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响

1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

②如反应前后气体体积没有变化的`反应，改变压强不会使平衡移动。

三、温度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。

四、勒沙特列原理

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

[布置作业]一、二、三

[板书设计]

第二节化学平衡（第二课时）

一、浓度对化学平衡的影响

二、压强对化学平衡的影响

三、温度对化学平衡的影响

四、勒沙特列原理

化学平衡教案 篇七

撰写人：程重燃 审核人：高二化学组

【学习目标】

1、掌握化学平衡图像题的一般分析方法

2、学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。

【学习重难点】

学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。

【课前准备】

二、学法指导

（一）化学平衡的图象问题研究

1、作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，。运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，。能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。

2、方法：

（1）注重纵坐标和横坐标所对应的物理量。，只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变。

例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率？A分别

11

A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系

（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。。作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，。如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？？?这一系列的问题必须思考清楚。。

（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等。。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？

3、图象类型

（1）横坐标——时间（t）

纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（？A）

特点：

①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、？A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。

②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间。而时间的长短又取决于反应

速率的大小。

温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小

压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小。

③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定。“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高。反之，则不利。

C.E

（2） 特点：

例6． L

例7 D.G、H、I三点可能已达平衡状态

巩固练习

（一）选择题

1、在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：

X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过

程中，以Y的浓度改变表示的反应速率（正)、(逆）

与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）

A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少

C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少

2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应

开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的

改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分

析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）

A．增大了X和Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增加了反就体系的压强

D．升高了反应的湿度

3．可逆反应N2O5

N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2

平衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并

增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）

A B C D

4．可逆反应aX（气)+bY（气） cZ（气）+dW(气） △H=Q

在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间

t的关系如图。下列各项正确的是（ ）

A．P1＞P2

B．Q＜0

C．T1＞T2

D．c+d＞a+b

5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）

A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0

B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0

D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0

（1） （2）

化学平衡教案 篇八

从容说课

化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。

教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。

●教学目标

1、使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3、使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1、平衡移动原理的应用

2、平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1、通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2、通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3、通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。

第一课时

（复习引入新课）

［师］可逆反应进行的最终结果是什么？

［生］达到平衡状态。

［师］化学平衡状态有哪些特点？

［生］1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2. 各组分的浓度保持不变；3. 动态平衡。

［设问］可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？

［生］不能。

［师］对。此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。

我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

［板书］第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

［师］反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡移动呢？下面先通过实验来说明这个问题。

［演示实验］浓度对化学平衡的影响。

（第一步）教师先举起盛FeCl3溶液和SCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。

［生］FeCl3溶液呈黄色，SCN溶液无色。

（第二步）在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象？

［生］溶液变成了血红色。

［讲述］生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。

［板书］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。

［过渡］下面我们接着做实验。

（第三步）把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管（大试管中留少量溶液用于比较颜色变化）。

（边讲边操作）下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意观察现象。

［问］有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得出什么结论？

［启发］红色的深浅由谁的多少决定？

［学生讨论后得出结论］红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。

［设问］如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢？请大家注意观察。

（第四步）在第三支小试管中滴加NaOH溶液。

［生］有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。

［师］红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？

［生］生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。

［师］我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢？

［生］增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；减小生成物浓度化学平衡正向移动。

［师］下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。

［板书］1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

［设问］浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？

［板书］2.浓度改变速率改变

［师］我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化？还是否相等？

［启发］逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小？

［生］生成物浓度的大小。

［师］在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变？

［生］不变。

［师］由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢？

［板书］3. 速率～时间图

［复习］请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率～时间关系图。

（一个学生板演）

［师］下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。

（教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡移动过程的速率～时间图）

［师］大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。

［板书］

（由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论）

［分组讨论］以上平衡移动的速率时间图有何特点？

（讨论后每组选出一个代表回答）

a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正＞v′逆。化学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。

c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

［师］下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。

［投影］练习1. 可逆反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度

（答案：①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小）

［问］加入更多的碳为什么平衡不移动？

［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。

［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移动。

以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。

［投影］练习2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 lL-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1 lL-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3 lL-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变平衡常数不变）

答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；平衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。

结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。

［布置作业］预习压强、温度对化学平衡的影响。

●板书设计

第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

1、规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

2、浓度改变速率改变

3、速率～时间图

●教学说明

本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了基础。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学平衡的影响则压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡移动的规律加深了理解。

平衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出平衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。

增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。

［参考练习］

1、在密闭容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的是（ ）

A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l

答案：A

2、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

△

Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

经10 in后，反应达到平衡，此时c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。则下列叙述不正确的是（ ）

A．SO3的分解率为20%

B．10分钟内 (O2)=0.005 lL-1in-1

C.容器内气体的密度为40gL-1

D.加压，容器内固体的质量不变

答案：D

3、下列平衡体系，改变条件，平衡怎样移动？

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。

②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。

答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动

4、已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ ，试用平衡观点加以解释 。

答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色

气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小

Cl2+H2O HCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失

化学平衡教案 篇九

知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力培养:培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

科学方法:加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1、定义:见课本第9页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:

研究对象:可逆反应

平衡前提:温度、压强、浓度一定

原因:v正=v逆（同一种物质）

结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

教师活动 学生活动 设计意图

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。

平衡特点:

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化） 培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题:在一定温度下，反应

2NO2 N2O4达平衡的标志是()。

(A)混合气颜色不随时间的变化

（B)数值上v(NO2生成）=2v（N2O4消耗）

(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

(D)压强不随时间的变化而变化

(E)混合气的平均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

2、转化率:在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

3、平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度 引导学生分析:

I2+H2(气) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c变/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡浓度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

教师活动 学生活动 设计意图

才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min)，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3 一定条件下，在密闭

容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

设反应消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:设有xmolN2反应

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I2 2HI达平衡的标志是()。

(A)压强不随时间的变化而变化

(B)混合气的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2、合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm)，从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%，求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为:

n（平NH3）/n（平总）×100%

=n（平NH3）/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

（以下计算与上面相同） 巩固课堂所学内容。

附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

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