《质量守恒定律》教案范文

课标与教材分析

一、知识点梳理

1. 质量守恒定律的定义、宏观和微观实质

2. 质量守恒定律验证：红磷燃烧的实验、铁钉与硫酸铜的反应、镁条燃烧的实验

3.化学方程式：化学方程式的书写、化学方程式的读法

二、课标解读

三、教材的地位和作用。

本单元有3个课题，课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式教学作好理论准备，这是学习本单元基础，教材借助质量守恒定律和化学式，将学生已学过的化学现象用化学的语言进行科学、定量的描述，抽象为化学方程式。课题2介绍了化学书写化学方程式的原则、方法和步骤，是对课题1中化学方程式介绍的继续深入，也是“物质构成的奥秘”、“化学式和化合价”等知识进一步应用的过程。课题 3从反应物、生成物的质量关系来研究物质的化学变化，需要以正确书写化学方程式为基础，是化学方程式在化学计算中的具体应用。本单元所学习的原理和技能是初中化学的基本内容，也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。

四、学情分析

在前面四单元学习中，学生已对化学反应中物质发生质的变化、物质构成的奥秘化学式与化合价有了初步认识，通过本单元的学习，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育，培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力，掌握化学方程式书写方法及能运用化学方程式进行简单计算。

五、教学目标

1、通过实验探究理解质量守恒定律的内涵意义，了解化学反应前后物质之间的质量关系，初步形成质量、定量视角和概念，以及守恒意识。

2、通过微观的角度，去认识一切化学反应中，反应前后原子数目和种类不变

3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会处理数据信息的方法。

4、培养学生合作意识，明白化学实验的科学严谨，认识定量研究低于化学发展的重大作用。

六、教学重难点

1．教学重点：质量守恒定律的宏观解释，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算。

2．教学难点：质量守恒定律的微观解释，化学方程式的配平。

七、教学设计思路

1. 新课导入

【问题引入】同学们，我们已经知道,化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢?

这节课,我们共同揭开这个谜团。

2. 合作探究

(一)质量守恒定律

【提问】白磷和红磷燃烧的现象和燃烧产物一样,请用文字表示红磷燃烧。（思考，回答）

【提问】红磷燃烧前后,物质的总质量会发生变化吗?（思考，回答）

【提问】红磷燃烧有氧气参加反应,要测定参加反应的氧气的质量需注意什么?（思考，回答）

【设计与实验】教材第92页探究方案一。

【提问】实验中气球“先膨胀后变瘪”,你能解释原因吗?（思考，回答）

【讲解】气球形状的变化是瓶内压强变化的体现,瓶内压强受温度和气体量的影响。红磷燃烧放出热量,同时又消耗氧气,刚开始时，放热比气体消耗影响大,所以气球先变大，随后,气体减少影响更明显,气球变瘪。

【归纳】红磷燃烧的化学反应物质的总质量不变。

【提问】上述结论对其他反应也适用吗?

【讲解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应可表示为铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁。

【实验】分组实验,测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量。

【归纳】大量事实表明:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。

【讲述】化学反应遵守质量守恒定律,但生活中,我们也会遇到一些困惑,如蜡烛燃烧等。请各小组进行教材实验5-1,并讨论。

【实验】进行实验5-1。

【汇报】各小组汇报实验结果和讨论结果。

【讲述】20世纪没有数码相机,照相时需用镁光灯,镁光灯的工作原理是镁燃烧产生强光。接下来,我们来探究镁燃烧前后的质量变化。

【演示】演示实验5-2。

【讨论】为什么镁燃烧后，质量会变小?

【讲解】镁燃烧时,镁与氧气反应生成氧化镁,由于镁燃烧时产生白烟,白烟逸散到空气中,没有称量到,同时坩埚钳上也有氧化镁,没称量到，所以反应前后物质的总质量不相等。

【提问】通过以上分析，应该如何理解质量守恒定律?（思考，回答）

【提问】回忆蜡烛燃烧的实验,分析蜡烛燃烧前后质量变小的原因。（思考，回答）

【讲解】蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律可知,燃烧的石蜡与氧气的质量之和等于生成物二氧化碳和水的质量之和。由于燃烧放热，生成物二氧化碳和水都逸散到空气中，导致质量变小。

(二)质量守恒定律的本质

【提问】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢?

【提问】从分子、原子角度分析,化学反应的本质是什么?

【展示】用水分子模型演示水的分解过程。

【提问】从微观角度分析，化学变化中哪些不变?

【讲解】化学变化中原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变所以化学反应前后物质的总质量不变。

3.课堂小结

【提问】这节课，你收获了什么？（思考，总结归纳，回答）