溶质的浓度（第一课时）教学设计范文

第九单元课题3 溶质的浓度（第一课时）教学设计

课标分析：

1、（课程标准第3页）课程理念第4条：重视开展核心素养导向的化学教学：

注重启发式、互动式、探究式教学，引导学生自主学习，……倡导“做中学”“用中学”“创中学”。

2、（课程标准第3页）课程理念第5条：倡导实施促进发展的评价：

“探索核心素养立意的命题”；“重视评价学生的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养”；“加强过程性评价”；……

3、（课程标准第18页）课程内容：（二）物质的性质与应用2.2.2水和溶液：“知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。”

4、（课程标准第45页）课程实施：（二）评价建议：1日常学习评价：“全面、客观地评价学生的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养培养目标的达成情况，注重‘教---学---评’一体化，倡导基于证据诊断发展学生的核心素养，……

教材分析：

1、本节教材的作用与地位：《溶液的浓度》本节内容很重要，溶质质量分数是本单元中最重要的两个概念之一，是定量认识溶液的组成的重要概念。而且与化学方程式的计算结合起来，更要深入理解溶质质量分数的概念。与溶解度概念联系起来，充分理解“一定温度下，某固体的饱和溶液时，此时的浓度是此温度下的最大值”，也巩固了学生对溶解度概念的进一步理解。因此，本节内容的地位很重要。

2、教材内容与细节分析：

⑴课本第42页第一段：等量水分别放1勺糖和2勺糖时，甜度不一样。

（分析：用对比实验思想，让学生初步体会，浓度不同，甜度不同。可以老师演示，让学生尝试味道，让学生参与到活动，增强学生的参与感和激发学习兴趣。同时能引入课题：如何定量表示溶液浓稀程度？）

⑵课本第42页实验9-7：配置三种不同浓度的硫酸铜溶液，观察颜色深浅。

（分析：可以让三位同学上台做实验，另三位同学演板记录数据，不计算溶质质量分数。节约时间，增强学生参与感和激发学生兴趣。本活动让学生所溶液浓度概念，从感性上升到理性认识，让颜色深浅与溶浓度形成一个对应关系，进一步加深了溶液浓度的理解。）

⑶课本第42页第二段：举例施用农药，浓度过大，伤害农作物，过稀，不能杀死害虫。

（分析：可以在例子上深化一下，浓度过稀，不能杀死害虫；浓度过大，伤害农作物，浪费农药，污染环境。还可以增加一例，生理盐水浓度必须是0.9%。通过举例，建立在生产生活定量表示溶液浓稀的必要性，也揭示出溶质质量分数概念建立的背景，对理解概念大有益处。）

⑷课本第43页第二段和三段：对溶质质量分数的定义做出描述和列举公式。

（溶质质量分数定义和公式比较简单，可以让学生自学，记忆和理解公式，并让学生通过数学思想进行公式变形，寻找溶液组成中各量之间的关系，从而达到深入理解公式，灵活运用公式的目的。）

⑸课本第43页“练一练”：计算实验9-7中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数？

（通过练习，让学生能够熟练运用公式进行计算，巩固知识。并直观感受溶液浓度与颜色的对应关系。）

⑹课本第43页“实验9-8”：配置氯化钠溶液，观察现象，计算溶质质量分数。

（分析：可以让2位同学上台演示操作，锻炼学生实验操作能力、动手能力，增强学生参与感，激发学生兴趣。

通过计算溶质质量分数，进一步让学生能够熟练运用公式进行计算，巩固知识。）

⑺课本第43页“讨论”：“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？

（分析：可以将讨论活动变为探究活动，用表格形式对溶解度和溶质质量分数两个概念进行对比，在温度、溶剂的量、状态方面进行分析与对比；并对溶解度和溶质质量分数两个概念建立联系：一定温度，饱和溶液，p%=s/(s+100)。在探究活动中，对教材进行了大幅度加深和拓展；既巩固了溶解度概念，又加深了对溶质质量分数概念的理解，明确了溶液中溶质质量分数是在溶解度范围内对溶液浓度的描述。如下表格）

学情分析：

1、学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来认识和表示溶液的组成，却是学生没深入了解的，教师通过学生参入实验，激发学生兴趣，教学过程就水到渠成。

2、以中等学生的学习能力为参考进行分析，学生难以从感性到理性认识溶液浓度，难以定量认识溶液的组成；在公式的变形和灵活运用上有欠缺；在对溶解度和溶质质量分数的对比上，较难体会概念建立的背景，而且在用溶解度求一定温度下饱和溶液的溶质质量分数时，对条件的理解，对公式的理解，以及对公式的运用，都有一定难度。

教学目标：

1、知道溶质质量分数是定量表示溶液浓度的一种方法，认识溶质质量分数的概念和含义。形成物质多样性的化学观念。

2、记住公式，会公式变形，会灵活运用公式进行关于溶质质量分数的计算。初步感受定量研究溶液的意义。形成定量研究和计算的科学思维。

3、通过自学，聆听，思考，练习，对比，构建模型等学习方法，进一步深入理解溶质质量分数概念，会进行关于溶质质量分数的计算。形成构建模型的科学思维。

4、激发学习化学的好奇心和学习化学兴趣；在定量研究溶液过程中形成严谨的科学态度和科学精神；体会化学知识在实际生产生活中的应用价值。

教学重难点：

教学重点：理解溶质质量分数概念，会运用溶质质量分数的公式灵活计算

（重点确立的原因：溶质质量分数概念是定量认识溶液组成的重要概念，能帮助同学形成物质多样性的化学观念；也为溶液与化学方程式的综合计算打下基础。）

教学难点：对溶解度和溶质质量分数概念进行对比，构建联系：一定温度，饱和溶液，p%=s/(s+100)，能计算一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数；理解溶液中溶质质量分数是在溶解度范围内对溶液浓度的描述。

（难点确立的原因：课本第43页“讨论”：“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？我们对教材进行了大幅度的挖掘、加深和拓展，将讨论活动变为思维探究活动，用表格形式对溶解度和溶质质量分数两个概念进行对比，在温度、溶剂的量、状态方面进行分析与对比；并对溶解度和溶质质量分数两个概念建立联系：一定温度，饱和溶液，p%=s/(s+100)。在思维探究活动中，既巩固了溶解度概念，又加深了对溶质质量分数概念的理解，明确了溶液中溶质质量分数是在溶解度范围内对溶液浓度的描述。对学生科学思维的核心素养达成有积极意义，特别是证据推理和构建模型。同时对学生的能力和要求都较高，故确定为难点）

学法选择：

实验法（提高学生参与感，激发学生兴趣，提高学生实验能力）

自学法（提高学生自学能力，同时让学生积极参与到课堂教学中来）

练习法（对计算的练习，提高学生对公式的灵活运用能力和计算能力）

对比学习法（对溶解度与溶质质量分数概念对比，提高学生思维能力，以及证据推理和构建模型的能力，和计算能力。）

教学过程：

一、导入新课：

1、老师实验：等量水分别放1勺糖和2勺糖时，甜度不一样；学生品尝，体会。

2、学生上台实验：第42页实验9-7：配置三种不同浓度的硫酸铜溶液，观察颜色深浅。

3、学生体会：

a. 举例施用农药，浓度过稀，不能杀死害虫；浓度过大，伤害农作物，浪费农药，污染环境。

b、生理盐水的浓度必须是0.9%。

（充分的让学生体会到：①大小用“浓、稀”表达浓度的粗略性和不定量性。

②定量表示溶液组成的必要性和溶质质量分数概念建立的背景。）

二、新课学习

1、学生自学溶质质量分数概念并记忆公式:

2、学生学会公式变形：

（学生上台演板，其他学生在学习任务单上填写）

溶质质量= 溶液的质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数

（学生通过公式变形，进一步理解溶液中的各成分量的关系）

4、巩固练习：

（通过练习，加深对溶质质量分数的理解，并能运用公式进行计算。提高学生对公式的灵活运用能力和计算能力。）

4、老师讲授，学生进一步理解公式的含义。

5巩固练习：

⑴、200C，将40g食盐放入100g水中，搅拌，发现烧杯底部有4g食盐未溶。问：此时这杯溶液的溶质质量分数是多少？

⑵、200C，将10g食盐和10g蔗糖放入80g水中，搅拌，均溶解了。问：此时这杯溶液中含食盐的质量分数是多少？

6、思维探究活动（对比、思考、讨论、理解、归纳总结）

（我们对教材课本中第43页“讨论”：“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？进行了大幅度的挖掘、加深和拓展，将讨论活动变为思维探究活动，用表格形式对溶解度和溶质质量分数两个概念进行对比，在温度、溶剂的量、状态方面进行分析与对比；并对溶解度和溶质质量分数两个概念建立联系：一定温度，饱和溶液，p%=s/(s+100)。在思维探究活动中，既巩固了溶解度概念，又加深了对溶质质量分数概念的理解，明确了溶液中溶质质量分数是在溶解度范围内对溶液浓度的描述。对学生科学思维的核心素养达成有积极意义，特别是证据推理和构建模型。）

溶解度与溶质质量分数对比

7、巩固练习：

⑴、200C，向某KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3晶体，用横坐标表示加入KNO3晶体的质量，纵坐标表示该溶液的溶质质量分数，则图像是（）

⑵、200C，NaCl的溶解度是36g。现将40g食盐放入100g水中，充分搅拌，则此时溶液的溶质质量分数是？

⑶、200C，NaCl的溶解度是36g。 200C，现将40g食盐放入一定量的水中，充分搅拌，发现烧杯底部有少量食盐未溶。则此时溶液的溶质质量分数是？

三、课堂小结：请学生谈这节课的获得和感悟？

四、课后练习：做化学练习册相关题目，注重分层作业的布置。

五、板书设计：

溶液的浓度

1、“浓、稀”等词语表达溶液浓稀成程度-------粗略的，不定量的；

溶质质量分数表示溶液浓稀程度--------定量的，准确的。

2、公式：

3、一定温度，饱和溶液，p%=s/(s+100)