《化学变化伴随的现象》教学反思范文

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《化学变化伴随的现象》教学反思1

第一部分：观察硫酸铜溶液与铁钉的反应

硫酸铜溶液与铁钉的反应是一种置换反应。因为铁的化学性质比铜活泼，所以把铁钉浸人硫酸铜溶液后，会把单质铜置换出来，附着在铁钉上，同时一部分铁溶解到溶液中，生成硫酸亚铁。其反应的现象是：浸人溶液的铁钉表面有红色物质附着，这就是从硫酸铜溶液中被置换出来的单质铜，浅蓝色的溶液颜色会逐渐变浅。放置在空气中一段时间后，溶液逐渐变为红褐色。

操作的时候，要求学生用镊子夹住铁钉的一端，把铁钉的一部分浸人硫酸铜溶液中，观察发生的现象。要注意，提醒学生不要直接用手接触硫酸铜溶液，这是化学实验的基本要求。

当学生看到硫酸铜溶液慢慢改变颜色的时候，肯定在思考其中的原因，当学生观察到铁钉上有红色的物质附着在上面的时候，他们肯定会考虑得更多。溶液的颜色为什么变浅了？红色物质是什么？这个变化是化学变化吗？这是学生很容易产生的问题。教科书提出，让学生寻找证据来证明自己的假设。怎样寻找证据？我们要引导学生，分析观察到的现象，并把它转化为证据，教育论文《六年科学下册《化学变化伴随的现象》教学反思》。

比较溶液的颜色变化，说明了什么？说明溶液不是硫酸铜溶液，或者说硫酸

铜的含量已经减少，有另外的物质形成了，这是一个证据。铁钉上的红色物质是怎么来的？没有浸人溶液的铁钉没有附着红色物质，说明红色物质是溶液中析出来的，它是铁吗？我们平常看到的铁是灰白色的，铜是红色的，那么铁钉上的红色物质可能就是铜了，这是另一个证据。根据这两个证据，我们可以初步判断，硫酸铜溶液和铁钉的反应产生了新物质，这个变化是化学变化。

实验室配制硫酸铜溶液的方法：将无水硫酸铜（白色粉末）或者五水硫酸铜（又叫胆矾，蓝色晶体）溶解于水中，即可得到硫酸铜溶液。250C时，硫酸铜在水中的溶解度为23.05克，水溶液呈蓝色。

第二部分：初步归纳化学变化伴随的现象

这部分内容，属于对前面几节课的初步归纳，特别是对化学变化伴随的现象初步认识。学生对化学变化的判断，往往先从现象上去发现，进而探求其中原因。那么，化学变化伴随着哪些现象呢？教科书选用了四种最常见的现象：

1、改变颜色：用淀粉与碘酒的反应、铁生锈的现象来说明。

2、发光发热：用蜡烛燃烧的现象来说明。

3、产生气体：用小苏打和白醋反应产生二氧化碳来说明。

4、产生沉淀物：用硫酸铜溶液与铁钉的反应来说明。

学生看了这些现象之后，会迁移到观察其他物质的变化，从而判断其他的一些变化，如果有相同的现象，可以初步判断此类的变化类型，当然要确定是否是化学变化，仍然要寻找证据，确定产生了新物质，才能下正确的结论。

《化学变化伴随的现象》教学反思2

在上这一课之前，学生已经经历了许多物质变化的过程，看到了许多物质反应的现象。已经积累了一些实验操作方面的经验。

在教学开始，我引导学生通过图片回顾前面的实验，提出物质变化的两种形式，在学生回忆做过的实验中产生的现象时，通过归纳产生的现象，寻找证据来证实物质变化过程中是否产生了新的物质。

第一部分活动是整节课的重点也是难点，说它是重点，是因为整节课安排了这两个实验：

1、把铁钉放入硫酸铜溶液中；

2、硫酸铜溶液与小苏打混合。说它是难点，是考虑到学生是否能通过观察到的现象，寻找足够证据来判断物质是否发生了化学变化。课前我认真地准备材料，用瓶子配置好硫酸铜溶液，准备好铁钉，并且用砂皮打过，使铁透出本来的银白色（也有说灰白色的，纯铁本身的颜色应该是银白的）。教学时，我让学生观察了硫酸铜溶液和铁钉的特征。当我提出把两种物质接触，铁钉和溶液会有什么变化呢？教学后发现学生除了有一些比较科学的猜想如：铁的颜色可能会发生改变，溶液可能会变浅等等（这些猜想一方面直接来自与书本，一方面学生已经具有了一定的科学素养，能够给予合理的猜测，还有一些猜想的误区：如认为铁钉颜色发生改变是生成了铁锈。

我让学生将铁钉放置在溶液中2分钟，再取出铁钉，观察铁钉和溶液的变化。多数学生看到了铁钉的颜色变成了暗红色，并且这种暗红色会随着时间逐渐变的更暗，几乎看不出红色。接着，学生观察溶液的变化，而只有一两个小组认为溶液上有一些沉淀物或表面有一些漂浮物，并且有一个小组观察到溶液颜色变淡了。我肯定了这些发现，表扬了这些学生细致的观察，并且向全班提出了问题：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？

要弄清这些问题，我们首先要解决的是暗红色的物质是什么的问题，首先我引导学生排除了是铁的可能性，而后我把生锈的铁放置在水中后给学生观察，也排除了这些是铁锈。那么到底是什么呢？学生这个时候已经被我吊起来了，他们有些急切想知道，当然这个时候有些学生已经隐约猜测出这是铜，这部分学生其实已经相当厉害了。我拿出一根粗的导线，把绝缘皮拨开，让学生把看到的东西和导线的颜色做比较，学生终于明白了这是铜。这部分铜从何而来，学生通过思考可以迅速地知道铜是从硫酸铜中跑出来的，补充说明叫做解析。这样一来，学生知道了覆盖在表面上的是铜，自然对于残留在溶液底部的物质也能很快得出。至于溶液颜色为什么会变淡，我从硫酸铜原来的颜色比较，如果溶质中铜的成分少，自然溶液的颜色也就淡了。

通过本课的教学，使我认识到：增强探究的有效性，才能让探究真正成为小学生学习的主要方式，才能达到科学探究的目的。教师一定要真正了解学生的实际情况，既不要高估学生的潜能，更不能低估学生的潜能。要让学生在倾听过程中，发现与自己想法不同的地方，敢于质疑，使学生思维相互撞击，加深理解。

《化学变化伴随的现象》教学反思3

今天下午，在实验室和两个班的学生一起主要通过硫酸铜和铁钉的实验，研究化学变化伴随的现象，这个实验在教学中发现许多问题，并尝试了解决，但结果仍然不明显。

第一个班级的教学：

先出示硫酸铜的晶体，让学生观察后说出观察到的现象。（这个环节可删除，没多大的意义）然后每组一只烧杯、一根玻璃棒，让学生在硫酸铜的晶体中注入50毫升的冷水。（根据硫酸铜的溶解度，需要花费很长时间，这个晶体还是从初中找来的五水硫酸铜）根据硫酸铜溶解度，实验操作时采取了低于硫酸铜溶解度的配比，课堂上仍花费了很长时间，学生通过搅拌溶解完硫酸铜晶体后，教师又提供铁钉和绳子，让学生自行邦住铁钉后一半浸没在硫酸铜溶液中，学生很快就发现了变化：铁钉的颜色变为“灰黑色”。大部分学生认为这是铁钉“生锈了”。是一层锈覆盖在铁钉上，（此处，教师已准备讲解处理，并未深究，而是引导学生：你认为这是生成了新的物质-----锈了，也就不是硫酸铜了，那你认为发生了什么变化呢，你提供证据解释自己的观点吗？生：浸没在硫酸铜溶液中的铁钉变色，生成新的物质----锈）教师解释硫酸铜和铁钉反应，生成了新的物质单质铜和硫酸亚铁。然后进入下一环节的教学，化学变化伴随的现象的归纳整理。（由于实验的时间有限，硫酸铜溶液中的硫酸亚铁生成也不是很明显。）

第二班级的教学

由于前一个班的学生已有的硫酸铜溶液，这个班级就直接使用了，（考虑到溶解费时，同时课前自做发现一杯溶液可以使用两三枚铁钉做实验，并对硫酸亚铁的生成也有更好的直观效果）这样就大大节省了时间，第一环节就同时出示了晶体硫酸铜和硫酸铜溶液，让学生观察，有什么发现。接下去，就发放铁钉和绳子，让学生实验，由于第一个班级的实验效果不明显，这个班级的教学中，就又提供了一枚用砂纸磨过的铁钉同时做实验。（主要考虑，铁钉是总务处拿来的，表面已被氧化，生成氧化铁，猜测对置换反应有一定的影响）

但两枚铁钉在反应中都不能出现教材中金黄色的单质铜的覆盖效果，而大多是灰黑色的，自己课前作了一个浸泡了近两小时的铁钉，溶液干了后学生认为是“土黄色”的，最后学生对硫酸铜的溶液的生成物质还是未能有效关注，因为溶液中没有混浊物产生，学生当然就视而不见，两个班级的实验中都未能真实反映出整个反应的现象，最后还是靠教师的讲解收场。

都说科学要实事求是，不能以解释为主，但没有办法。实验不能反映真实情况。

（不过在巡视过程中，发现一个组，铁钉刚放入1---2分钟左右，他们拿出来观察，结果有一个近似于课本上的效果，但学生不能由此推断是铜，因为还不是很接近单质铜的颜色。）

可能有以下的原因：

1、硫酸铜的溶液的浓度不够；

2、铁钉一个已经变面上有氧化铁生成了，另一个铁钉用砂纸磨过后，也不行，因为砂纸磨过遇水确有生灰黑色的情景（猜测大概是水中的氧原子与铁反应形成的氧化铁多于单质铜的缘故）

3、实践的'把握上，按理论时间越长，置换出的铜应越多，但可能不一定。

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