高中化学方程式的配平方法（精品多篇）范文

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化学方程式配平方法练习题 篇一

1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O

B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O

C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O

D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应

KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4

KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH

KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O

KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O

KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O

KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O

3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应

K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O

KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O

K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O

4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O[www.haoword.com]

FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O

Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O

P+HNO3→H2O→H3PO4+NO

P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O

AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO

Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O

Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O

FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O

Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O

5、配平下列氧化-还原反应

KNO2→K2O+NO+O2

P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2

FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4

P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4

HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4

Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O

CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7

PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O

AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3

NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O

NH4NO3→N2+NO2+H2O

NH4NO3→N2+HNO3+H2O

S+KOH→K2S+K2SO3+H2O

NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

F2+NH3→NH4F+N2

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O

6、配平下列含x的氧化还原反应

S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O

Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O

NOx+NH3→N2+H2O

化学方程式配平方法经典例题 篇二

1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

5、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二步：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

高中化学方程式的配平方法 篇三

一、最小公倍数法

具体步骤：

1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

（4）最后检验，得完整的化学方程式为：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、观察法

具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

观察：

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co高温2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合价升降法

标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。

分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价；氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价

确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4

确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配平反应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2

检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配平，如果不相等则没有配平，需要从新配平。

处理系数:配平之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

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