高一化学同步练习册多篇范文

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高一化学同步练习册 篇一

1.下列过程一定释放能量的是()。

A.化合反应B.分解反应

C.分子拆成原子D.原子结合成分子

2.化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()。

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共放出xkJ的能量

C.断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

3.下列说法正确的是()。

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应一定不需要加热即可发生

C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

4.已知断裂1molH—H键吸收akJ能量，则2mol氢原子所具有的能量比1molH2具有的能量()。

A.高akJB.低akJ

C.高2akJD.低2akJ

5.下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是()。

A.反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ也是放热反应

B.反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应

C.反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ也是吸热反应

D.反应Ⅰ不需要加热，反应Ⅱ必须加热

6.下列各选项中，表示正反应是吸热反应的是()。

7.在氢气跟氧气的反应中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为x,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为y,形成1molH2O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是()。

A.x+y>zB.x+y

C.2x+y<2zD.2x+y>2z

8.航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是()。

A.高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能

9.下列过程一定吸收能量的是()。

A.化合反应B.氧化反应

C.分子拆成原子D.原子组成分子

10.对于放热反应：2H2+O22H2O,下列说法中正确的是()。

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2具有的能量相等

11.已知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1,由此可知，由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中()。

A.放热183kJB.放热91.5kJ

C.吸热183kJD.吸热91.5kJ

12.已知反应：A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列说法中正确的是()。

A.若该反应吸收能量，则可以得出：Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量

C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3

D.由题意可知：Q1+Q2=2Q3

13.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是()

A.煤炭B.石油

C.天然气D.氢气

14.已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题：

(1)上述变化属于变化。

(2)31g白磷具有的能量(填“>”或“<”,下同)31g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放的能量。

15.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母，下同)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氢化物中最稳定的是。

A.HClB.HBrC.HID.HF

(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，(填“放出”或“吸收”)的热量最多的是。

16.已知：断裂1molH—F键、1molF—F键、1molH—H键所需能量分别为565kJ、154kJ、436kJ。请回答下列问题：

(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10gHF(g),断裂旧化学键所需能量为kJ。

(2)上述反应中每生成1molHF(g)(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

17.50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用55mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

参考答案

1.D

【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程，吸收能量；原子结合成分子是形成化学键的过程，释放能量。

2.C

【解析】由图可知：1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故该反应为放热反应；从化学键的角度分析：断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共吸收xkJ的能量，断裂2molAB中的化学键，需要吸收ykJ的能量。

3.A

【解析】化学反应过程都伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，也可能是其他形式的能量，如光能、电能等。

4.A

【解析】断裂1molH—H键形成2mol氢原子吸收能量，则原子的能量高于分子的能量，值为akJ。

5.B

【解析】若反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反之，为吸热反应；但是无论是吸热反应，还是放热反应都与反应需不需要加热无关。

6.A

【解析】略

7.C

【解析】氢气跟氧气的反应为2H2+O2=2H2O,该反应为放热反应，故断开反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所释放的能量。

8.C

【解析】略

9.C

【解析】分子拆成原子的过程中有化学键的断裂，故一定能够吸收热量。

10.B

【解析】放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高。

11.A

【解析】由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中，断裂1molCl—Cl键和1molH—H键需吸收能量(243+436)kJ=679kJ,而形成2molH—Cl键时释放2×431kJ=862kJ能量，故该过程放热862kJ-679kJ=183kJ。

12.C

【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量，2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量，若Q1+Q2>2Q3,则总反应需要吸收能量，反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量，所以Q1+Q2不可能等于2Q3。

13.D

【解析】略

14.(1)化学(2)>(3)>

【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同，白磷转化为红磷是化学变化；(2)31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量，则31g白磷具有的能量大于31g红磷具有的能量；(3)白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量，因此等质量的白磷和红磷燃烧，前者放出的能量多。

15.(1)A(2)D(3)放出；Cl2

【解析】(1)破坏1mol化学键所消耗的能量越多，含有该键的分子就越稳定，分子自身的能量就越低，由表中数据可知能量最低的是H2。(2)由所给三种气态氢化物的数据可知，元素的非金属性越强，生成1mol气态氢化物时放出的能量就越多，该氢化物就越稳定，因此虽未给出HF的数据，但也可推断出HF最稳定。(3)可从反应的剧烈程度或从键能大小的角度去分析，均可得出放出热量最多的是Cl2。

16.(1)147.5

(2)放出；270

【解析】(1)10gHF的物质的量为0.5mol,0.5molHF需H2、F2各mol,断裂旧键所需能量为×(154kJ+436kJ)=147.5kJ。(2)此时形成0.5molH—F键放出的能量为0.5×565kJ=282.5kJ,所以生成0.5molHF释放的能量为282.5kJ-147.5kJ=135kJ,即生成1molHF时放出热量为270kJ。

17.(1)环形玻璃搅拌器

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小(4)不相等(5)偏小

【解析】(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量的散失，则求得的中和热的值偏小。

(4)中和反应放出的热量与参加反应的酸和碱的物质的量有关，物质的量不同，防出的热量不同。

(5)氨水是弱碱，在水溶液中电离时吸收热量，故测得的反应热偏小。

高一化学同步练习试题 篇二

1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族。在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.

2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.

3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).

4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________，价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.

5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.

6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元素价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.

7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性的是________，生成氢气的物质的量之比是________.

高一年级化学同步练习题 篇三

1.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是()

A.Ir—192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素

C.Ir—192中子数与质子数的差为38D.Ir元素与碘元素位于同一周期

2.下列图示关系不正确的是()

ABCD

3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A.离子的还原性：Y2->Z-B.质子数：c>b

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X

4.下列表述正确的是()

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A.①③B.①②C.①D.①②④⑤

5.下列条件下化学反应速率的是()

A.20℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应

B.10℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应

C.10℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D.20℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

6.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()

A.价氧化物的水化物的酸性：W>Y

B.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素

C.Z的原子序数比R大17

D.氢化物的沸点：X

7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的

能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)

和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是()

A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象解释或结论

A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜

C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+

D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()

①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H

③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

10.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如

图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、、CO2、N2

11.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)ΔH<0，

右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化

情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()

①增大B的浓度②升高反应温度

③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂

A.①②B.①③C.②③D.③④

12.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()

A.a>bB.平衡向正反应方向移动C.A的转化率减小D.B的质量分数减小

13.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断()

A.1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C.反应物的总键能小于生成物的总键能

D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

14.下列说法或表示方法中正确的是()

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ•mol-1

D.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

15.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()

A.B.C.D.

16.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度时间/min

n/mol010204050

T1n(CH4)0.500.350.250.100.10

T2n(CH4)0.500.300.18……0.15

下列说法不正确的是()

A.10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B.温度：T1

C.ΔH：a<0D.平衡常数：K(T1)

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