九年级化学酸碱盐知识点精品多篇范文

(作者:fangjunhui时间:2023-07-17 09:01:13)

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九年级化学酸碱盐知识点精品多篇

学好初中化学的小窍门和方法有哪些 篇一

学好初中化学的小诀窍与方式有哪几个

要注重基本知识

的结构与英文有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道,要懂得语句的意思就要掌握单词,要把握英语单词就要掌握好字母和音标。

打个比如:化学知识中的“语句”便是“化学式”:“字母”便是“元素符号”:“音标”便是“化合价”。这些就是我们学好化学必需精通掌握的基础知识,掌握了它们,就给之后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

要注重方式记忆

重复是记忆的基础方式

对一些化学概念,如元素符号、化学式、一些定义等反复记忆,多次加深印象,是有用记忆最基本的方法。

了解是记忆的前提条件

所谓了解,便是对某一问题不仅能答复“是啥”,并且能答复“为何”。比如,了解某物质的结构后,还应了解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质,从而记忆该物质的制法与用途。因此,对任何问题全要力图在理解的基础上进行记忆。

谐音记忆方法

对有些知识,我们可以用谐音法来加以记忆。比如,元素在地壳中的成分次序:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音:一个姓杨(氧)的姑(硅)娘,买来一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙),拿(钠)回来(钾),又美(镁)又轻(氢)。

分析生活实例加强化学知识

学生复习化学时,要充分利用教材,掌握每一单元中的知识点,课堂上一定要紧跟老师,落实每一个知识点,并在教师的带领下把知识点连成线,让知识体系化;通过读教材、随堂训练了解化学的基础概念、基础理论与规律、以及表示的方法。初中化学是起始学科,但是要记得知识点很多,需要下一定功夫,才可以做到把知识要点记得“一五一十”一样。

酸碱盐怎么区分 篇二

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性:酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。

碱:在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。碱的通性:碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红。

盐:金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等。盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应。

九年级化学酸碱盐知识点 篇三

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均 www.bai www.haoword.com huawen.cn 可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水

例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

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