中考化学知识点复习（新版多篇）

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中考化学知识点复习（新版多篇）

高考化学知识点归纳篇一

（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）

（2）化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）

（3）二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

高考化学知识点归纳篇二

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3、依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

中考化学知识点复习篇三

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团（或根）右下角的数字表示的是原子团（或根）的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团（或根）的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和（即相对原子质量与原子个数乘积）之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

高考化学复习方法篇四

1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3、运用比较，同中求异

在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

4、联系实际，灵活运用

在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。

中考化学知识点复习篇五

知识点一：原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数（核电荷数）决定元素种类

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）主要由最外层电子数决定元素化学性质

（5）相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

知识点二：元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等

b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素；b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：门捷列夫

*排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。

*注：原子序数=质子数

d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

知识点三：离子

一、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*质子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类：原子、离子

离子有阳离子和阴离子两种

区别:粒子结构：原子：质子数=电子数

阳离子：质子数>电子数

阴离子：质子数<电子数

粒子电性：原子：不显电性

阳离子：显正电性

阴离子：显负电性

符号:原子：用元素符号表示

阳离子：用阳离子符号表示

阴离子：用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子

2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

知识点四：根据化学式的计算

（1）计算相对分子质量

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

（2）计算组成物质的各元素的质量比

化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

（3）计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

中考化学知识点复习篇六

一、空气的成分

1．空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定。空气的主要成分和组成（按体积比）：

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数0.94%0.03%

根据你所学的化学知识判断，上述四种气体化学性质活泼性从强到弱是的:

2．氧气、氮气、稀有气体的用途。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

3、空气的组成测定中的化学反应方程式:

红磷燃烧的主要现象是:

该实验观察到现象是:

造成水流入集气瓶的原因是

如果水不能进入集气瓶，可能原因是

二。空气污染与保护:

1、空气的污染源：有害气体（、、）和烟尘（粉尘和灰尘）。

2、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

3、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

4、造成温室效应的原因是

5、造成酸雨的原因是

6、造成臭氧层被破坏的原因是

三．纯净物混合物

1、纯净物是由一种物质组成的，如氧气（ )，氢气（），氮气（），氯化钠( ），等。

2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、。

3、怎样区分纯净物和混合物:

混合物:至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。

纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。

四、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：1．呼出气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

五、分子、原子和离子

原子论和分子学说：和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子？? 、、构成的。

1．分子：

分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地着，温度越高，分子能量越，运动速率越，分子间有一定的间隔。

同种分子性质，不同种分子性质。（选“相同”或“不同”）

由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。（填“有”或“没有”）

由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。（填“发生”或“没有发生”）

由分子构成的物质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。（填“同种”或“不同种”）

由分子构成的物质如（写化学式）：

2、原子

原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等由原子直接构成。

质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子中子：不带电

：每个电子带1个单位负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。核电荷数＝＝核外

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核（ )决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

由原子直接构成的物质如（写化学式）

3、相对原子质量

⑴ 以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约为1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。

4、核外电子的排布。

（1）核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。

（2）原子结构示意图各部分的意义：

（3）相对稳定结构：最外层具有电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。

（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质

稀有气体元素8个（He为2个）不易得失、相对稳定稳定

金属元素一般 4个易最外层电子不稳定

非金属元素一般个易电子不稳定

（5）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。

5、离子

（1）离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

（2）离子的分类。

阳离子：带正电的离子

离子

阴离子：带负电的离子

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：

下列符号表示的意义：NO3－: ，7Fe3+ ，2H+

（3）离子符号及其意义（数字“2”的意义）。

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+

nCO2 ， 3Cl－

5SO42－

（4）化合物的形成过程（以NaCl为例。）

（4）离子与原子的区别和联系：

粒子种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋用阴离子符号表示如Cl－、S2－

联系阳离子原子阴离子

填表：常见的离子符号

阳离子阴离子

带1个单位电荷

2022高考化学必考知识点篇七

常见物质分离提纯的10种方法

1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3、过滤法：溶与不溶。

4、升华法：SiO2(I2)。

5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10、纸上层析（不作要求）

常见物质的俗名及成分

1、硫酸盐类

（1）皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石（钡餐）：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾（胆矾）：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2、矿石类

（1）电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3

（4）石英：SiO2(5)刚玉（蓝宝石，红宝石）：Al2O3

3、气体类

（1）高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气（沼气）：CH4

4、有机类

（1）福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH

（3）尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

（7）软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5、其他类

（1）石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3（按体积比3∶1混合）

（4）泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O

（8）光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液

（10）漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

高考化学知识点归纳篇八

1、选择气体发生装置考虑：

①反应物的状态

②反应的条件

2、收集装置的选用应考虑：

①密度和空气比较

②该气体对水的可溶性

3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

4、制氧气的注意事项：

①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

③导气管应只伸入试管少许

5、制二氧化碳的注意事项：

①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸

③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。

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