初二化学上册知识点【多篇】范文

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初二化学上册知识点 篇一

1、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A BC = AC B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB CD = AD CB

2、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

3、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

4、、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

5、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

6、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

初二化学上册知识点：水的净化 篇二

1、地球表面约71%被水覆盖，但可利用的水资源仍然极为短缺

2、爱护水资源

1)防治水污染：工业污染(印染厂、电镀厂等)、农业污染(化肥过度施用，造成水体富营养化)和生活污染(含磷洗衣粉造成水体富营养化)

2)节约用水：重复利用(洗米水浇花等)

3、自来水厂的净水过程

原水——沉淀(自然沉淀与沉降(絮凝剂))——过滤——吸附(活性炭)——消毒(消毒剂or紫外线)——用户(自来水)

1)絮凝剂：常用絮凝剂为KAl(SO4)2·12H2O(明矾)，吸附悬浮不溶物

2)活性炭：吸附色素、异味及其他杂质(活性炭吸附具有选择性)

3)消毒剂：常用消毒剂为Cl2(氯气)和ClO2(二氧化氯)

4、简易净水器

1)小卵石与石英沙：过滤

2)活性炭：吸附

3)蓬松棉：防止活性炭颗粒进入水中

4)纱布：隔断

5、硬水与软水(自来水不是纯水，仍含有很多可溶性杂质)

1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

3)硬水的危害：降低洗涤效果，易产生水垢等

4)鉴别硬水与软水：使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水

5)硬水软化

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初二化学上册知识点：化合价 篇三

1、化合价的定义：元素在形成化合物时体现出的性质

1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关

2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零

3)原子团作为一个整体，其整体有化合价

4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价

5)单质中元素的化合价是0

2、化合价的表示方法

1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示

a)正负号在前，正号不能省略

b)数字在后，数字为“1”时不能省略

2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价

a)先读正负号，正号不能省略

b)再读数字，数字为“1”时不能省略

3、化合价口诀(必背！)

一价钾钠氯氢银；

二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳；

二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见；

单质零价要记全。

负一硝酸氢氧根；

负二碳酸硫酸根；

正一价的是铵根；

负三价的磷酸根。

金正非负单质零；

氢一氧二应记住；

正负总价和为零；

许多元素有变价；

条件不同价不同。

4、化合价的应用

1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价

a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算

b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算

2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点！)

a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”

b)确定各元素的角标：交叉法

c)注意化成最简比

d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号

初二化学上册知识点 篇四

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

二、化学式和化合价

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦（气)He 氖（气）Ne 氩(气）Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的。依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

酸碱度的表示方法——PH值说明：

(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

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