张杰《逆态度》歌词（多篇）范文

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逆态度范文 篇一

关键词：化学反应速率；化学反应速度；正反应速率；逆反应速率；化学平衡

文章编号：1008-0546（2013）01-0078-02

中图分类号：G633．8

文献标识码：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2013．01．031

一、化学反应速率与化学反应速度

在化学教材和论文中，经常可见到化学反应速率和化学反应速度这两个词语，它们常被用来表达相同的含义，即化学反应进行快慢的程度。但是，物理学上速率和速度是两个不同的概念。速率是一个标量，标量是有大小而无方向的量；而速度却是失量，既说明大小又表明方向。所以，速率仅为绝对大小，不会有表现方向的正或负；而速度则不然，可能是正值或负值，代表了两个相反的方向。当然，化学反应多数都是可逆反应，的确是存在两个不同的方向，但是，化学反应的方向是化学热力学重点讨论的问题。而化学反应速率则是化学动力学中的主要问题，在数值上仅表现化学反应进行的快慢，而不反映进行的方向。

在中学课本中，化学反应速率是采用反应物或生成物的浓度随着时间的变化率来表示。公式如下：

平均速率v=

瞬时速率 =

对于反应物，浓度的变化为减少量，化学反应速率即是反应物的消耗速率；对于生成物，浓度变化为增加量，化学反应速率即是生成物的增加速率。无论以哪个物质来计算化学反应速率，浓度变化均取正值，所以化学反应速率也绝不会出现负值。

所以，在语言上使用化学反应速率比化学反应速度更合理，建议摒弃化学反应速度的用法而统一使用化学反应速率这一术语。并且建议在公式中加绝对值符号，即：v=， =

浓度的变化取末、始态即反应物或生成物在反应后和反应前的浓度之差，即使浓度的变化有正、负值，但最终的速率都为绝对值。这样更能体现化学反应速率的标量性质，仅有大小而无表现方向的正、负号。

二、化学反应速率、正反应速率及逆反应速率

中学阶段，在专门学习化学反应速率时并没有涉及正反应速率和逆反应速率。但是，在学习化学平衡时说到：当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态。而对正反应速率和逆反应速率的概念缺乏进一步的解释，造成学生对化学反应速率、正反应速率及逆反应速率理解上的混乱。通过互联网查询发现提出相关问题的不少而回答准确清楚的却并不多。不少人认为：可逆反应的化学反应速率即为这个反应的正反应速率。

化学反应速率既非正反应速率亦非逆反应速率，而是两者之差。对于一个可逆反应同时(www.haoword.com）存在着正方向进行的反应和逆方向进行的反应。而整个化学反应表现为在这两个方向上综合进行的结果。

以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为例，同时存在着正反应（2SO2+O22SO3）所导致的SO2、O2的消耗、SO3的增加和逆反应（2SO32SO2+O2）所导致的SO3的消耗和SO2、O2的增加。因此，正反应速率即为由于正反应进行所导致的SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率；而逆反应速率则为由于逆反应进行所导致的SO3的消耗速率和SO2、O2的增加速率。而化学反应速率则是作为一个反应整体宏观上反应物SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率。当然，约定俗成，方程式从左至右为反应进行的正方向。

当反应达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，此时的化学反应速率即为零，因为各物质的浓度不再随时间而变化。但是，正反应速率和逆反应速率不为零。

化学反应速率可以通过实验测定随着反应的进行反应物或生成物浓度的变化而得到。但是单纯通过实验却不能测定正反应速率或者逆反应速率，因为只能测定出宏观上物质浓度的变化却无法获知浓度的改变中哪些是因为正反应、哪些又是由于逆反应所导致的。

三、化学平衡和化学反应速率

在中学教学中，教师通常将正反应速率和逆反应速率作为化学反应达到平衡及导致化学平衡移动的原因。通过调查学生课堂笔记、网络查阅教师教案及教参，发现许多中学教师都是这样讲述的：当可逆反应的正反应速率等于逆反应速率时化学反应达到平衡。而当外界条件发生变化，导致正、逆反应速率不相等时原有的平衡状态被打破，若正反应速率大于逆反应速率则反应向正方向移动，而逆反应速率大于正反应速率反应向逆方向移动，直到正、逆反应速率再次相等而达到新的化学平衡状态。

而在一些大学化学教材中讲到化学平衡时却对化学反应速率只字不提，仅仅是因为中学已经学习过而不再提及吗？

其实，经典的化学热力学仅从反应前、后状态的能量变化的角度出发，去探讨反应的可能性（即反应进行方向的判断）与限度问题（即化学平衡），并未涉及反应从始态到终态之间的过程，不涉及反应从一个平衡状态到另一个平衡状态过渡的快慢。也就是说，热力学基础上建立的对化学反应（包括化学平衡问题）的结论，与反应速率之间没有任何的联系。［1］

经典热力学通过反应前、后的状态的变化，即ΔG（反应后的状态与反应前的状态的吉布斯自由能变化）来判断一个反应能否自发进行以是否达到平衡。ΔG＜0，反应能自发进行，即反应总是自发向吉布斯自由能减少的状态进行的，也就是说若反应后整个反应体系的吉布斯自由能小于反应前的吉布斯自由能，那么反应肯定向正反应方向自发进行；而ΔG=0，反应达到平衡状态，即前、后状态的吉布斯自由能相等则说明已达到化学反应限度，所谓限度也就是在当前条件下反应体系的吉布斯自由能已经降到了最低，同时，反应物的转化率也达到最高。当反应条件发生变化原有平衡状态被打破时，若ΔG＜0则平衡向正方向移动，ΔG＞0则平衡向逆反应方向移动。其实，这也是“能量最低原理”这个自然界普适规律的体现，即“自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量越低越稳定。”

所以说，在中学阶段将化学平衡的原因归结为正反应速率等于逆反应速率，并认为正反应速率不等于逆反应速率是化学平衡移动的根本原因都是不够严谨的。但是，因为中学还未学习到吉布斯自由能的内容，似乎只能用化学反应速率来解释化学平衡问题同学们才容易理解。因此，建议中学教师在讲解时注意措词：正反应速率等于逆反应速率只能说是化学反应达到平衡的一个标志而不是其根本原因或本质；化学平衡移动的方向也不必借助正反应速率与逆反应速率的比较来判断，而直接用勒夏特列原理来分析即可。即使介绍在化学平衡移动时正反应速率与逆反应速率大小的不同，也必须说明化学反应速率的变化与化学平衡的移动总是相互伴随发生的过程，但并非正、逆化学反应速率的变化导致化学平衡的移动亦非化学平衡的移动导致化学反应速率的变化，化学平衡及其移动的本质将在大学化学中做深入的介绍。

逆态度范文 篇二

一、原理

化学平衡移动的判断依据是勒夏特列原理（平衡移动原理），其内容是如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体来说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动；增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动；升高温度，平衡就会向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应方向移动。总之，化学平衡移动的判断可以概括为一句话，即“反其道而行之”。

二、思路

解决化学平衡移动问题的基本思路是：改变外界某一条件正、逆反应速率发生改变（V正≠V逆）化学平衡移动。当一个可逆反应处于化学平衡状态时，V正=V逆，外界条件发生改变后，V正≠V逆。当V正>V逆时，化学平衡正向移动，当V正

三、举例

对于某个可逆反应的化学平衡状态，在保持平衡的某一时刻改变外界条件，V正、V逆的变化有两种：①V正、V逆同时“突”变——温度、压强、催化剂的影响。②V正、V逆其中之一“渐”变——一种成分浓度的改变。对于可逆反应：mA（g）+nB（g?pC（g）+qD（g）；H<0（正反应放热），反应条件改变、V正与V逆关系、平衡移动方向分析如下：

1.浓度的变化

（1）增大反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”增，V正>V逆，平衡向正方向移动。

（2）减小反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”减，V正< V逆，平衡向逆方向移动。

（3）增大生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”增，V正< V逆，平衡向逆方向移动。

（4）减小生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”减，V正>V逆，平衡向正方向移动。

2.压强的变化

（1）当m+n>p+q时

①增大压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均增大，V正增大得“快”， V正>V逆，平衡向正方向移动。

②减小压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均减小，V正减小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。

（2）当m+n

①增大压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。

②减小压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均减小，V逆减小得“快”， V正>V逆，平衡向正方向移动。

（3）当m+n=p+q时，增大或减小压强，反应速率V正、V逆增大或减小的变化相同，V正=V逆，平衡不移动。

3.温度的变化

（1）当H<0时

①升高温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。

②降低温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”减小，V逆减小得“快”， V正>V逆，平衡向正方向移动。

（2）当H>0时

①升高温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”增大，V正增大得“快”， V正>V逆，平衡向正方向移动。

②降低温度，反应速率的变化为：V正、V逆均“突”减小，V正减小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。

4.催化剂

逆态度范文 篇三

化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)?圳pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。

1．一等

“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。在试题中可有以下几种具体形式出现：

⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。

⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。

⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。

⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

2．五不变

“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n≠p+q时，混合气体总物质的量不变。在试题中可有以下几种具体形式出现：

⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，各物质的分子数不再改变。

⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。

⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。

⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。

以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。

⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当m＋n≠p＋q时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当m＋n≠p＋q时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当m＋n≠p＋q时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。

逆态度范文 篇四

【关键词】认知态度类动词；语义逆化；认知语言学

一、引言

认知态度类动词作为英语日常交际的一种常见语言现象，引起语言学界的广泛关注。对认知态度类动词的研究主要集中在语用功能方面，很少涉及它们的语义特征。因此，本文从一个新的研究视角――句法语义视角，研究认知态度类动词的语义逆化现象，通过分析三个认知态度类动词know，think和believe，探究语义逆化的证据、动机、演变趋势和结果。

二、理论背景

1.认知态度类动词的定义。语言学家Cappelli（2007）第一次提出认知态度类动词这一概念，指表示对事物认知、看法或者态度的动词。认知态度类动词是表示认知主体的认识和理据立场的手段之一。事实上，认知态度类动词被定义具有潜在的能够表达主句主语认知态度的能力。其中，术语“认知”是指认知态度类动词的一种心理认知过程，反应了人们对现实世界不同程度的心理理解。认知态度类动词作为日常交际的一种语言现象，给说话者提供了对事物的认识和理据立场，同时也给听者提供了对说话者所提事物的认识判断依据。认知态度类动词还包含这概念和程序信息的这种可能性也是我们不得不正视的。

2.认知态度类动词的语义逆化。在这篇论文中提出了一个新的名词“antonymization”，认知态度类动词的语义朝着相反的意义演化的过程。简而言之，antonymization指的是语义演化的过程，当中的含义朝相反的方向改变。人们发现在句型“I don’t think/believe so， I know so”中，以往被认为是同义词的know，think和believe相互之间存在反义特征。认知态度类动词，know，think和believe，在我们的日常生活中通常被认为是同义词，均指信念，反应命题态度的动词。但是，在英语口语和非正式的书面载体中，如博客和讨论论坛，存在一个非常有趣的现象。那就是，我们常使用“I don’t think/believe so，I know so”的否定结构，而不是“* I don’t think/believe so， I think/believe so”。例如：

（1）A： Do you think Dr. Luby will lead a theater trip to Broadway in New York City again this year？

B： I don't think so！ I know so！ And I've already signed up for it.

（2）A： “Wow， do you really think so？” I fished.

B： “I don’t think so， I know so！” was this genius’s reply.

（3） A： Oh you’re smiling now， dude， but in a couple of minutes that smile will be long gone. It ends here. Right now.

B： You think so？

A： I don’t think so. I know so. You see， I’ve been doing my research.

从以上例子可以看出，以往被认为是同义词的know，think和believe相互之间存在反义特征。这一现象被称作语义逆化（antonymization）。

三、语义逆化的产生原因

语义逆化是语义朝着相反义演化的一个过程，人们在对认知态度类动词know，think和believe的语义识解上的差异，可能是造成语义逆化产生的原因。因此，本节将从内容义与程序义，客观义与主观义，传言义与认识义三方面研究know，think和believe的语义特征，从中发现语义逆化的产生原因。

3.1认知态度类动词程序义的差异。首先，认知态度类动词know，think和believe内涵的程序信息存在差异。相比之下，know的程序义的程度最低，也就是说，当说话者或作者用know来陈述一个命题时，know的认识义发挥主要作用，说话者或作者主要在叙述该命题的真实性而不带太多的个人观点或感情。相反，believe的程序义的程度最高，当说话者或作者用believe陈述一个命题时，believe的程序义发挥主导作用，也就是，说话者或作者着重关注他＼她个人对命题的观点和态度。Think的程序义程度在know和believe之间。由此可以得到三个认知态度类动词的程序义等级：Believe>think>know

便于我们有一个更加清晰客观的理解，请看以下例子：

（4） a. You will agree with me， that her example is inspiring to us all.

b. I know you will agree with me， that her example is inspiring to us all.

c. I think you will agree with me， that her example is inspiring to us all.

d. I believe you will agree with me， that her example is inspiring to us all.

以上四个例子描述都是听话者或读者会同意说话者或作者观点的意思，她的例举对我们都有激励作用。但是，他们所表达的程度明显地不同。例句4（a）没有认知态度类动词，只是简单地陈述命题，例句4（b），说话者或作者着重在陈述“她的例举对我们都有激励作用”的事情真实性上，例句4（c），说话者或作者表达了他的个人看法也就是“it is possible that you will agree with me， that her example is inspiring to us all.”，例句4（d），说话者或作者强烈地表示了他们对“her example is inspiring to us all”的认同态度。

总之，不难看出，认知态度类动词know，think和believe在程序义和概念义上存在明显差异，这可能是人们对这三个词产生反义关系理解的原因之一。

3.2认知态度类动词传信度差异。认知态度类动词是由认识义和传言义两个基本概念域相互作用而成（程丽，2010）。这两个概念域的凸显程度导致认知态度类动词语义逆化的产生。通过比较，know的传言义凸显，可以说是一个纯传言性动词。也就是说，传言义在know中出于凸显地位，认识义出于虚化、弱化地位，know所断言的命题传信度最高。Believe 由认识义和传信义相互作用，传信度相对know较低。Think的认识义处在凸显地位，传信义弱化，传信度在三者中最低。由此，可以得出这三个认知态度类动词的传信度等级：Know>believe>think。可见，know和believe对所断言命题的可能性有较高的把握。其中，know的高传信度基于说话者或读者对所断言的命题有可靠的、客观的理据支撑。而believe的高传信度是基于说话者或读者对所断言的命题的较高的情感理据和自我情感，一般这种理据的可靠度不高。Think则在陈述所断言的命题的个人观点和态度时，也给听者保留了对说话者所断言的命题进行判断可能性。

总之，认知态度类动词think，know 和believe这三者在传信度上的差异性，也可能是人们产生反义关系理解的又一个原因。

四、总结

本文通过探索认知态度类动词know，think和believe的语义逆化演变，为认知态度类动词提供了一种全新且全面的解读，加强了对认知态度类动词的解释力度，加深了对认知态度类动词的了解，对促进日常交际具有现实意义。

【参考文献】

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