高一化学方程式新版多篇范文

(作者:lingleihuai时间:2023-07-17 08:27:49)

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高一化学方程式新版多篇

高一化学方程式 篇一

金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

高一化学方程式 篇二

实验室制SO2的反应原理:

Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

如何检验SO2气体:

氧化硫。

铜和浓硫酸反应的化学方程式:

Cu + 2H2SO4 (浓)= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O(加热条件自己写)

碳和浓硫酸反应的化学方程式:

C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O(加热条件自己写)

浓硫酸和H2S反应的化学方程式:

H2SO4(浓)+H2S=S↓ +SO2 ↑+2H2O

SO42-如何检验:

含硫酸根离子

如何除去CO2中的SO2气体?加饱和的碳酸氢钠溶液SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

如何除去SO2中的SO3气体?①加饱和的亚硫酸氢钠溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷却

高一常用化学方程式 篇三

1、2H2S(气体) + O2 (少量) 2S + 2H2O

2H2S(气体) + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O

2、2H2S(溶液)+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

(故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质)

3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 (都为可逆反应)

4、SO2 (少量) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

SO2(足量) + NaOH == NaHSO3

5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O (氧化产物与还原产物为2:1)

6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)

7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O

或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】

8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑

(常温下,SiO2只溶于酸中的HF)

9、Si + 2F2 == SiF4 (常温下,Si只与气体中的F2反应)

10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3

11、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3

12、H2SiO3 SiO2 +(www.haoword.com) H2O

13.Cl2与Fe反应:3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (棕褐色烟)(常温下不反应,只有Fe3+)

14.Cl2与NaOH溶液:Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

15.Cl2与KBr溶液:Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2

16、2HClO ==== 2HCl+O2↑ (说明HClO不稳定)

17.Cl2与FeCl2溶液:Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3

18、少量Cl2与FeBr2溶液:3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-)

19、过量Cl2与FeBr2溶液:3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2

与浓HCl反应:MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

21.KMnO4溶液与浓HCl反应:2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

22.KClO3与浓HCl反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (转移的电子数为5)

23、Cl2 + 2Na == 2NaCl (白色的烟) Cl2 + H2 == 2HCl (苍白色的雾)

24、Cl2与H2O反应:Cl2 +H2O = HCl + HClO ;

离子方程式:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉的制备)

26、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO(漂白粉的漂白原理,也说明碳酸大于次氯酸)

27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (在暗处都能反应,说明F2的氧化性极强)

28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】

29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S

(S与金属反应,生成的亚态金属,证明了S的氧化性比O2弱,比氯气更弱)

30、S + O2 SO2 (无论O2少量还是过量,产物都是SO2)

高一化学方程式 篇四

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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