高一化学方程式新版多篇范文

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高一化学方程式 篇一

金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

高一化学方程式 篇二

实验室制SO2的反应原理：

Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

如何检验SO2气体：

氧化硫。

铜和浓硫酸反应的化学方程式：

Cu + 2H2SO4 （浓)= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O(加热条件自己写）

碳和浓硫酸反应的化学方程式：

C + 2H2SO4（浓) = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O(加热条件自己写）

浓硫酸和H2S反应的化学方程式：

H2SO4(浓)+H2S=S↓ +SO2 ↑+2H2O

SO42-如何检验：

含硫酸根离子

如何除去CO2中的SO2气体？加饱和的碳酸氢钠溶液SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

如何除去SO2中的SO3气体？①加饱和的亚硫酸氢钠溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷却

高一常用化学方程式 篇三

1、2H2S（气体） + O2 （少量） 2S + 2H2O

2H2S（气体） + 3O2 （足量） 2SO2 + 2H2O

2、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

（故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质）

3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 （都为可逆反应）

4、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

SO2（足量） + NaOH == NaHSO3

5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化产物与还原产物为2：1）

6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)

7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O

或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】

8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑

（常温下，SiO2只溶于酸中的HF）

9、Si + 2F2 == SiF4 （常温下，Si只与气体中的F2反应）

10、Na2SiO3 + CO2 （少量） + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3

11、Na2SiO3 + 2CO2 （过量） + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3

12、H2SiO3 SiO2 +（www.haoword.com) H2O

13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色烟）（常温下不反应，只有Fe3+）

14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2

16、2HClO ==== 2HCl+O2↑ （说明HClO不稳定）

17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3

18、少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-)

19、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2

与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl（浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (转移的电子数为5）

23、Cl2 + 2Na == 2NaCl （白色的烟） Cl2 + H2 == 2HCl （苍白色的雾）

24、Cl2与H2O反应：Cl2 +H2O = HCl + HClO ；

离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的制备）

26、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸）

27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强）

28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n（氧化剂）:n（还原剂）=2:1】

29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S

（S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱）

30、S + O2 SO2 （无论O2少量还是过量，产物都是SO2）

高一化学方程式 篇四

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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